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    利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法

        中正确的是(  )

     

    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    Ⅰ

    x≥a

    电极附近出现黄色，有气泡产生

    有Fe3＋、有Cl2

    Ⅱ

    a＞x≥b

    电极附近出现黄色，无气泡产生

    有Fe3＋、无Cl2

    Ⅲ

    b＞x＞0

    无明显变化

    无Fe3＋、无Cl2

    (1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________________________。

    (2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________________________________________________________________。

    (3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

    (4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    Ⅳ

    a＞x≥c

    无明显变化

    有Cl2

    Ⅴ

    c＞x≥b

    无明显变化

    无Cl2

    ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

    ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：_________________________________________________。

    ③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程

    ①放置酒精灯

    ②固定铁圈位置

    ③放上蒸发皿

    ④加热搅拌

    ⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序为(　　)

    A.②③④⑤

    B.①②③④⑤

    C.②③①④⑤

    D.②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．不变         B．增大          C．减少         D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是

     

    A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

    B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

    C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

    D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、     

    Ⅲ<Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2O====Cu2O + H2↑。

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

      

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

               C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

               Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

      则方法a发生的热化学方程式是：                          

       （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米  Cu2O，装置

            如右图所示：该电池的阳极反应式为            钛极附近的pH值            

                  （增大、减小、不变）

       （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，

            同时放出N2。该制法的化学方程式为                             

       （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：                                                                                         △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

          T1

    0.050[Co

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是        （填字母）。

    A．实验的温度：T2<T1        B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

    C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是　(　　)

    A.CH3—CH＝CH2和CH2CH—CH＝CH2

    B.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2

    C.CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH3

    D.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高分子化合物的部分结构如下,下列说法不正确的是(　　)

    A.聚合物的链节是

    B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)n

    C.聚合物的单体是CHClCHCl

    D.若n为聚合度,则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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