Question

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：________________________。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是____________________________________________________；

②溴水溶液，现象是____________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是__________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因____________，验证方法_________________________________________。

②原因____________，验证方法_________________________________________。

③原因____________，验证方法_________________________________________。

Answer 1

解析：本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力。

(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。

(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。

(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na₂SO₃变质，被氧化为Na₂SO₄，或所用液体不是浓硫酸等。

答案：(1)①

(如图配置)

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(3)①Na₂SO₃变质

     取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质

②不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸上，白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。