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(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为根据键线式回答下列问题:
分子式:
 
,结构简式:
 

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名称是
 
考点:有机化合物命名,结构简式
专题:化学用语专题,有机化学基础
分析:(1)根据该有机物的键线式判断含有的元素名称及数目,然后写出其分子式;根据C形成4个化学键、O形成2个化学键分析;
(2)该有机物为为烷烃,根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名.
解答: 解:(1)键线式中含有5个C、8个H和2个氧原子,该有机物分子式为:C5H8O2
根据该有机物的键线式可知,其结构简式为:CH2=CH(CH3)COOCH3
故答案为:C5H8O2;CH2=CH(CH3)COOCH3
(2)CH3CH(C2H5)CH(CH32的主链中最长碳链为5个碳原子,主链为戊烷,从离甲基最近的一端编号,在2、3号C各含有应该甲基,该有机物命名为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷.
点评:本题考查了有机物分子式、结构简式的书写及常见有机物的命名,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构,明确有机物的命名原则,能够正确书写分子式、结构简式.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A、x数值为1.4×10-5
B、b点与d点对应的溶度积相等
C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D、c点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是
 
,属于氧化反应的是
 
,属于加成反应的是
 
,属于聚合反应的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多,如重结晶、过滤、盐析…请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上.
(1)除去生石灰中混有的石灰石:
 

(2)除去碘中混有的碘化钠固体:
 

(3)除去乙醇中溶解的少量食盐:
 

(4)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素.请根据题意回答与这些元素有关的问题.
(1)写出Al在周期表中的位置
 

(2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐.请写出实验室制备该元素氢化物的方程式
 

(3)以上的主族元素中,原子半径最小的是
 
,非金属性最强的是
 
,单质能用于芯片制造的是
 
 (均填元素符号).
(4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略),其中反应①为置换反应,回答下列问题:
①若A由两种元素组成,常温下呈液态,组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的,则反应①的方程式为
 

②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质,E为水,D与E的反应在高温下进行,则A的化学式是
 

③若B是一种正盐,其焰色反应呈黄色,向B的溶液中通入黄绿色气体A,出现黄色沉淀,则反应①的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)R元素在周期表中的位置为
 

Q的最高价氧化物的电子式
 

(2)元素的原子得电子能力:Q
 
W(填“强于”或“弱于”);
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点
 
(填“高”或“低”)于R的常见气态氢化物;
(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于短周期:按表格中数据W元素的原子半径(10-10m)范围可能为
 

原子半径(10-10m) 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3

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科目:高中化学 来源: 题型:

本题包括(46-----50)五道小题
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题.
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L C02时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 

(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
 

A.溶液中导电粒子的数目减少    B.醋酸的电离程度增大,c(H-)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变 D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H-)
减小
(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=
 
(溶液体积变化忽略不询.
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
 

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
 

A.HCN  B.HClO  C.H2C03   D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是
 

A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa   B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO      D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
 
(填离子符号)先沉淀,Ksp[(Fe(OH)2]
 
Ksp[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是(  )
A、Cl-浓度不变
B、溶液仍有浑浊
C、溶液中几乎不存在Al3+
D、溶液中存在最多的是Na+

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