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    14．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向是由a极流向b极
    B．电池负极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
    C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替
    D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn

    分析 形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；
    B、Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，故B错误；
    C、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；
    D、从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn，故D正确；
    故选D．

    点评 本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
    （1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
    T/℃010203040
    S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
    若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D（填字母）
    A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
    （2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
    （3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
    （4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.520.935.731.0
    100℃17524639.156.6
    （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
    取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
    B． 互为同系物
    C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
    D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
    a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
    该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
    （3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量为134        KMnO4的式量为158）
    Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
    ①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    ②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体NO和NO2的体积为22.4L，不考虑NO2与N2O4的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程）
    （1）消耗的硝酸物质的量．
    （2）混合气体中NO2、NO的体积．
    （3）相同条件下，上述反应生成的NO2、NO分别被水恰好吸收时所需的O2体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
    B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
    C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
    B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
    C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    D．探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）
    A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化钠溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用含淀粉的物质制备陈醋（醋酸）的主要过程，可用化学方程式表示为：
    （1）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$nC6H12O6
    （2）$\stackrel{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$$\stackrel{酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑
    （3）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag或者Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）2CH3CHO$\stackrel{酶}{→}$2CH3COOH
     检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是用碘液来检验食醋中是否含有淀粉，若碘液变蓝色，说明含有淀粉．

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