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分别将下列物质:①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO32⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是(  )
分析:将物质投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质,在加热过程中,物质的性质没有发生改变,结合物质与水的反应,以及物质的稳定性和水解的性质解答.
解答:解:①由于硫酸是难挥发性的,所以胆矾溶于水,虽然水解,但仍然得到硫酸铜晶体,故①正确;
②过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,故②错误;
③NaCl为强酸强碱盐,与水不反应,性质稳定,加热后仍得NaCl,故③正确;
④碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀,故④错误;
⑤氯化铁溶于水,铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢.由于氯化氢易挥发,而水解又是吸热的,因此最终得到的是氢氧化铁,故⑤错误.
故选B.
点评:本题考查物质的性质、盐类水解的应用,是中等难度的试题,试题基础性强,注重灵活性,侧重能力的培养和解题方法的指导,有利于培养学生的应试能力,提高学生分析问题,解决问题的能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?清远模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
不合理
不合理
.简述你的理由(可不写反应的方程式 )
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4.5H2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:

试回答:
试剂1为
B
B
,试剂2为
D
D
(填字母序号);固体x的化学式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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