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    C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升高温度，则v1和v2的变化是

    A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

    A

    【解析】

    试题分析：温度升高反应速率一定增大，而与反应是放热还是吸热无关，也与平衡怎么移动无关，选A。

    考点：考查温度对化学反应速率的影响。

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    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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    A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

    B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

    C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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    （6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

    2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= + 1 530 kJ/mol

    又知：H2O(l)H2O(g) ΔH= + 44.0 kJ/mol

    则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，

    在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    下列说法正确的是

    A．此时v(正)＜v(逆)

    B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

    C．平衡时X的转化率为40%

    D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

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