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    下列说法中，正确的是

    A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S
    B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
    C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强
    D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

    D

    解析试题分析：A、非金属性强弱与非金属氢化物的酸性强弱无关系，而与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关系，即高氯酸的酸性强于硫酸，则得电子能力：Cl＞S，A不正确；B、第二周期的F没有正价，O没有最高价，所以选项B不正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。但元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性不一定越强，C不正确；D、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，D正确，答案选D。
    考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用等

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于d轨道的说法错误的是（  ）

    A．M层才开始出现d轨道
    B．d轨道最早出现在第4周期元素
    C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道
    D．d轨道有10种空间伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是

    A．I元素的质量数是131B．I元素的中子数是78
    C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    		g
    		h
    		 
    4
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		k
    		 
     
    （1）写出a的原子的最外层电子排布式            ，a的原子最外层有          个未成对电子。
    （1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是        ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                     。
    （1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                  （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                   （用离子方程式表示）。
    （1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（  ）
    A．单质熔点：
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
    C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
    D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
    B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
    C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
    D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

    A．Y2—的还原性较Z—强
    B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
    C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
    D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素
    的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小顺序：rX> rY> rW> rQ
    B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
    D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

    A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
    B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A．离子的还原性：Y2－> Z－
    B．原子半径：r(W) > r(X)
    C．质子数：c>a
    D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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