A．A→F.△H=-△H6B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F.△H = △H1+△H2+△H6D．△H1+△H2+△H3 = = △H4+△H5+△H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A．A→F，△H=—△H₆
B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1	C．C→F，△H ="" △H₁+△H₂+△H₆	D．△H₁+△H₂+△H₃ ="=" △H₄+△H₅+△H₆

本题考查盖斯定律的应用，中难题。F→A，△H=△H₆，则A→F，△H=—△H₆，故A项正确；6个△H全部相加，相当于A→A，没有任何改变，故总反应热应为零，所以B选项错误；C正确；D也正确，因为任意几个△H相加，都会等于另外几个△H之和。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="+50" kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH="-1" 300 kJ

C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH="-2" 600 kJ

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）

A．2C₄H₁₀+13O₂

8CO₂+10H₂OΔH="-5" 753.6 kJ·mol^-1

B．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+132O₂(g)

4CO₂（g)+5H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．由：H⁺+OH^—→H₂O+57.3KJ，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ

B．从C（石墨）→C(金刚石)-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂_（g）+O_2(g)→2H₂O₍₁₎+285.8KJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧______（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式______．
（2）在通常状况下，金刚石和石墨______（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：______．
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为______．