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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105 Pa，32gO2所含原子数为NA
    C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol氧原子来分析；
    C、标况下，水为液体；
    D、根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；
    B、32g氧气的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个，故B错误；
    C、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、44g二氧化碳中含有的分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{44g}{44g/mol}{N}_{A}$=NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是（　　）
    A．N2OB．NO2C．NOD．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象
    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填序号）
    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是：2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
    ③已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15

    H3PO4    		H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题?
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
    （3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
    ①该温度下水的Kw=1×10-13．
    ②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
    ．
    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
    ②a=20.00mL．
    ③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A     B
      D EF  
    CI G  H 
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填元素名称）．
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：．
    （4）A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键，若将它溶于水中，离子键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
    （1）需用量筒量取10.0mL上述浓硫酸进行配制．
    （2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是容量瓶，该仪器所具备的功能是A （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．
    （4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是AEFH （填字母）．
    A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
    B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
    G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
    H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
    Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却．
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
    （4）写出步骤②的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．大苏打（硫代硫酸钠）具有下列性质：
    Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
    2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
    为防止大苏打变质，通常在配制的标准大苏打溶液中，加入少量Na2SO3和纯碱．加Na2SO3的作用是吸收空气中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有关反应式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空气中CO2；有关反应式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1．

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