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    碱金属元素原子最外层的电子都是
     
    个，在化学反应中它们容易失去
     
    个电子；卤素原子最外层的电子都是
     
    个，在化学反应中它们容易得到
     
    个电子．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：碱金属原子结构中最外层电子数均为1，易失去1个电子满足2电子或8电子的稳定结构，而卤素原子最外层的电子数均为7，易得到1个电子满足8电子稳定结构，以此来解答．
    解答： 解：碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤素原子最外层的电子都是7个，在化学反应中它们容易得到1个电子，
    故答案为：1；1；7；1．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子数与性质的关系为解答本题的关键，注意结构与性质的关系，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用正确的是（　　）
    ①CH4分子的球棍模型：
    ②次氯酸的电子式

    ③CO2分子的结构式：O═C═O
    ④聚氯乙烯的单体结构简式为CH2═CHCl
    ⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O．
    A、①④⑤B、②③④
    C、②④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中氮元素可转化为氨析出．现用30.0mL的牛奶进行上述实验，将牛奶中的蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用50.0ml0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol?L-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和．问：
    （1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？
    （2）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶密度是1.03g?mL-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学方程式解释下列有关的现象：
    （1）过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀：
     
    ；
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数．
    反应时间t/h1491625
    MgO层厚
    y/nm    		0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
    反应时间t/h1491625
    NiO层厚
    y′/nm    		b2b3b4b5b
    （1）金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是
     
    ．
    （2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于
     
    型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于
     
    型（填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”等类型）．
    （3）Mg与Ni相比较，金属
     
    具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
     
    ；
    （2）将一定量的CO（g）与H2（g）通入定容的聚焦太阳能反应器，发生反应：
    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．该反应△H=-206kJ?mol-1．
    ①在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示．在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为
     
    ．
    ②能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强保持不变   B．气体平均相对分子质量保持不变
    C．v正（CH4）=v逆（H2）  D．CO的浓度保持不变
    （3）如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a处应通入
     
    （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有
     
    （忽略水解）．
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁、高效的新型能源．
    I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图：
    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择以下物质填写下列空白：A．CO2  B．NH4Cl  C．KOH   D．Na2O2   E．MgCl2   F．NH3   G．H2O2
    （1）含非极性共价键的离子化合物：
     
    ；
    （2）既有极性键也有非极性键的化合物：
     
    ；
    （3）晶体中存在氢键的是：
     
    ；
    （4）既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：
     
    ；
    （5）晶体中，只含一种微粒间作用力的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A、Ag+　 K+　Ba2+　I-
    B、[Al（OH）4]-   S2-　HCO3-Na+
    C、NH4+Fe3+Cl-SO42-
    D、Fe2+Cu2+Mg2+NO3-

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