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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A.标准状况下，1mol -OH中含有7NA个电子

    B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA

    C.常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2NA

    D.2mol·L－1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．1mol -OH中应含有9NA个电子，A错误；

    B．精炼铜时粗铜作阳极，粗铜中含有的锌、铁、镍等比铜更易失去电子，所以当阳极有32g铜参加反应时转移电子数应不一定是NA，B错误；

    C．50g 46％的乙醇溶液中，含乙醇23g，含水27g，则溶液中所含氧原子数目为(×NA＋×NA)=2NA，C正确；

    D．没有告诉溶液的体积，不能计算溶液中出Na+的数目，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

    （1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

    （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

    （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

    （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

    a.深埋

    b.粉碎后用作树脂填料

    c.用作燃料

    d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是

    A.该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极

    B.若a极通入空气,负载通过的电流将增大

    C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-

    D.为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）

    选项

    现象

    原因或结论

    A

    在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

    MnO2降低了反应所需的活化能

    B

    向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液颜色变浅

    增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

    C

    将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

    2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动

    D

    在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L

    若A为气体、x>1

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5；HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10－8。）下列说法正确的是 （ ）

    A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况

    B.a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)

    C.b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃A（C7H8）是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：①

    ②

    ③（弱碱性，易氧化）

    回答下列问题：

    （1）A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。

    （2）②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。

    （3）B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。

    （4）巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。

    （5）第⑦⑩两个步骤的目的是______________。

    （6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为___________________。

    （7）将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整（无机试剂及溶剂任选）。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=QkJ·mol1(Q>0)。下列说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

    B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

    C.对于指定可逆反应的ΔH，表示达到平衡状态时的热量变化

    D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中2molSO2(g)被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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