Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体的体积(同条件下)比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为

1. A.
   5.4克
2. B.
   3.6克
3. C.
   2.7克
4. D.
   1.8克

Answer 1

A
铝分别与酸、碱反应为：2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO₂+3H₂↑从以上两反应中可知，等量的铅与足量的酸、碱反应放出等量的H₂，而已知放出H₂的体积比甲∶乙=1∶2，甲少，乙多，说明甲中铝未完全反应，盐酸不足，放出的H₂

根据铝与碱的反应方程式知，放出0.3mol H₂，需铝0.2 mol，加入铝的质量mAl=0.2×27=5.4克，需NaOH 0.2mol。而实有NaOH 0.3 mol，所以此反应中铝不足，NaOH过量。