练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．范德华力为a kJ•mol-1，化学键为b kJ•mol-1，氢键为c kJ•mol-1，则a、b、c的大小关系是（　　）
    A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

    分析 一般来讲，作用力大小：化学键＞氢键＞范德华力来解答．

    解答 解：一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键为原子之间强烈的相互作用，则作用力大小：化学键＞氢键＞范德华力，所以b＞c＞a，
    故选A．

    点评 本题考查化学键，氢键，范德华力等问题，为高频考点，侧重双基的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0L/mol（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线偏高；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出偏低．
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250 mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的电极发生还原反应
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应
    D．电子从电源的负极沿导线流入阴极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（　　）
    A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
    B．往已经酸化的土壤撒石灰中和
    C．煤燃烧时鼓入足量空气
    D．将煤除硫后再燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
    ②若其他条件相同，CO2的质量分数在不同温度下随着时间变化如图，则△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ③830℃时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则K值为1
    ④830℃时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则平衡时水蒸气的转化率为50%．
    （2）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的物质的量浓度由大到小的顺序为B．
      
    A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题：
    （1）写出A的电子式．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应②氧化反应，④酯化反应或取代反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是：①吸水剂，②催化剂．欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有增大乙醇的浓度、移去生成物等．
    （6）碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导气管不能插入液面以下，原因是防倒吸．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防暴沸．
    （7）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是CH2BrCH2Br．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸（H3PO3）是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸．
    （1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
    （2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
    （3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=8.3×10-3mol/L；（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字）
    （4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    在NaH2PO3溶液中，c（H+）+c（H3PO3）=c（HPO32-）+c（OH-）
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3；
    ②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．
    （6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移（如NH4A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+HA），磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：NH4H2PO4＞（NH4）2HPO4（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置
    实验目的比较非金属性：N＞C＞Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案