某温度下.已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5.醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=1.6×10-3.Ksp(Ag2CO3)=8.3×l0-12．在不考虑盐类水解的情况下.下列有关说法正确的是( ) A.醋酸水溶液中Kw不变.故醋酸对水的电离无影响B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8C.该温度下浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，已知醋酸的电离常数K_a=1.8×10^-5，醋酸银的溶度积K_sp（CH₃COOAg）=1.6×10^-3，K_sp（Ag₂CO₃）=8.3×l0^-12．在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）

A、醋酸水溶液中K_w不变，故醋酸对水的电离无影响

B、该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8

C、该温度下浓度均为0.01mol?L^-1的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH₃COOAg沉淀生成

D、将0.02 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液与CH₃COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸电离子出氢离子，抑制水的电离；
B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH；
C．根据Ksp确定是否有沉淀生成；
D．计算离子的浓度幂之积，与Ksp比较，可确定是否有沉淀生成．

解答： 解：A．醋酸电离子出氢离子，抑制水的电离，故A错误；
B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH，故B错误；
C．浓度均为0.01mol?L^-1的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等体积混合，混合后c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，c（Ag⁺）=0.005mol/L，则c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.25×10^-4，没有沉淀生成，故C错误；
D．CH₃COOAg沉淀上清液中c（Ag⁺）=

1.6×10-3

mol/L=4.0×10^-2mol/L，将0.02 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液与CH₃COOAg沉淀上清液等体积混合，c（Ag⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（CO₃^2-）=0.01mol/L，则c²（Ag⁺）×c（CO₃^2-）=（2.0×10^-2）²×0.01＞8.3×l0^-12．有沉淀生成，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液pH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用，注意结合相关计算公式判断是否生成沉淀．

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