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    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A、同周期元素中X的金属性最强
    B、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
    C、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    D、同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
    A、X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；
    B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
    C、具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故C错误；
    D、Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
    B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
    D、过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．烧瓶中产生红棕色气体的原因是
     
    （用方程式表示）．
    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：
    药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性
    ②向试管中加入一定量CaCO3固体
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ⑤将铜丝插入到溶液中
    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
    （ⅰ）步骤②目的是
     
    ；
    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是
     
    ；
    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
     
     （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（　　）
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    I3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40  
    Ⅲ2070.200.0900.090
    A、该反应的正方应为吸热反应
    B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
    ①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
     

    （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    沸点高低的原因
     

    （4）写出E与烧碱反应的离子方程式
     

    （5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2△H＜0在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （2）假设密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂         
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度         
    D．缩小容器的体积
    （3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“正”“逆”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中．?
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol?L-1CO初始浓度/mol?L-1催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ
     
     
     
    		124
    Ⅲ350
     
     
    		124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
    反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率为 
    2
    3
    ）
    （1）在反应器①中通入体积为672m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）=
     
    ，n（H2）=
     
    ．
    （2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中    
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
    若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：
    V（CO）：V（H2）=1：3
    ①求充入反应器①③的甲烷的体积比a：b=
     
    ；
    ②若最终反应剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），则该空气中氧气的体积分数为多少？
    （要求：写出本小题的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制过程及示意图：
    操作1：准确称取一定质量的胆矾（ CuSO4?5H2O）用适量蒸馏水溶解．
    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯
    和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
    操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm处．
    （1）仪器X的名称是
     
    ．
    （2）关于该配制过程，下列说法正确的是
     
    ．
    A．操作1中，应称取胆矾的质量为2.5g
    B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
    C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
    D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在一定条件下，RO4n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合价为
     
    ．
    （3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为
     
    ．
    （4）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=
     
    mol（用含a的代数式表示）．

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