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    17．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH-=H2O
    B．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D．氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓

    分析 A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
    B．氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；
    C．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；
    D．氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．

    解答 解：A．小苏打溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故A错误；
    B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
    C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
    D．氯化钡与纯碱溶液反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有碳、氢、氧、钠四种元素，回答下列问题：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合条件的化学式（任写一种）
    单质H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，碱NaOH，盐Na2CO3．
    （2）写出由其中一种或几种元素形成的物质间发生的化学反应方程式：
    ①两种气体单质发生的化合反应：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    ②酸性氧化物和碱的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
    C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中和滴定的相关问题
    Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
    （2）下列操作合理的是AD（填字母）．
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
    B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答下列问题：
    （1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00
    （5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种
    B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同
    D．遇FeCl3溶液可显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为．
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期ⅥB族，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D．CH4+2O2?CO2+2H2O
    （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂HBr，还原产物是MnBr2．
    ②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间
    B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
    C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
    D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1）所得溶液的密度为ρ g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L-1
    B．所得溶液中含有NA个HCl分子
    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
    D．所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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