【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)。
已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)
(1)A所含官能团的名称是________。
(2)①反应的化学方程式是________。
(3)②反应的反应类型是________。
(4)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是________。
(5)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,③的化学方程式是________。
(6)1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2,M的结构简式是________。
(7)P的结构简式是________。
【答案】碳碳双键 +C2H5OH+H2O 取代反应(硝化反应) +2CH3Cl+2HCl
【解析】
根据合成路线可知,A为乙烯,与水加成生成乙醇,B为乙醇;D为甲苯,氧化后生成苯甲酸,E为苯甲酸;乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水,F为苯甲酸乙酯;根据聚酰亚胺的结构简式可知,N原子在苯环的间位,则F与硝酸反应,生成;再与Fe/Cl2反应生成,则I为;K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,则2个甲基在间位,K为;M分子中含有10个C原子,聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置,则L为;被氧化生成M,M为;
(1)分析可知,A为乙烯,含有的官能团为碳碳双键;
(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应,方程式为+C2H5OH+H2O;
(3)反应②中,F与硝酸反应,生成,反应类型为取代反应;
(4)I的分子式为C9H12O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位,结构简式为;
(5)K是D的同系物,D为甲苯,则K中含有1个苯环,核磁共振氢谱显示其有4组峰,则其为对称结构,若为乙基苯,有5组峰值;若2甲基在对位,有2组峰值;间位有
(6)1molM可与4molNaHCO3反应生成4 mol CO2,则M中含有4mol羧基,则M的结构简式为;
(7)I为、N为,氨基与羧基发生缩聚反应生成酰胺键和水,则P的结构简式为。
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2+、、Ca2+,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。
(2)分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒,烧杯,还需要__________________。
(3)加盐酸的作用__________________
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解的操作中要用到玻璃棒,其作用为__________________
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【题目】实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中,继续煮沸,待溶液呈____ 色时停止加热,其反应的离子方程式为_______________,用 __________(方法)可证明胶体已经制成,用_____方法精制胶体。
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【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:
下列说法正确的是
A. 电流由a极沿导线流向b极
B. 每转移1 mol e-,标准状况下,消耗O2 2.8L
C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
D. 负极的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
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【题目】工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法不正确的是( )
A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的氧化产物是N2
C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5:2D.该反应的还原产物为Cl-
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【题目】现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质,按要求回答下列问题:
(1)属于电解质的是____________(填代号,下同);属于非电解质的是____________;能导电的是______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应,请按要求写出相应的化学方程式:
①是化合反应,也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应,不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应,且有沉淀生成__________________________________。
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【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
(1) 钕(Nd)为60号元素,在周期表中第______周期;基态铁原子的外围电子排布式为______
(2) 实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如图所示。
① 已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合,则Al2Cl6属于_________分子(填“极性”或“非极性”),分子中A1原采取______杂化。
② Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化学键有_____ (填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
(3) B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。B元素可在一定条件下生成H3O+ [B(OH)F3]- ,该化合物中电负性最大的元素的原子中,所有能层电子的电子云轮廓图形状有______种
(4) 因材料中含有大量的钕和铁,容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2,该配合物中配体分子的空间构型为 _______ 。
(5) 已知立方BN晶体硬而脆,其晶胞结构如图所示,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm,晶体的密度为bg·cm-3,则阿伏加德罗常数为_________ mol-1(用含a、b的代数式表示)
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【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下,M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。
考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
【答案】B
【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正确;B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,锌的金属性强于铜,因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿,B错误;C、海水中含电解质浓度大,淡水中含电解质浓度小,故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀,C正确;D、从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程,D正确;答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列说法不正确的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性条件下,的水解产物是和
D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
⑴基态硼原子的电子排布式为______________________________。
⑵ 关于这两种晶体的说法,正确的是_________________(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
c.两种晶体中的B-N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体
⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________,其结构与石墨相似却不导电,原因是______________________________。
⑷立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为___________________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。
⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位键。
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