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    6．对于一定条件下的可逆反应
    甲：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
    乙：A（s）+B（g）?C（g）△H＜0
    丙：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0
    达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
    升温，平衡移动方向分别为（填“向左”、“向右”或“不移动”）甲向左；乙向左；丙向右．
    此时反应体系的温度均比原来大（填“大”或“小”）混合气体的平均相对分子质量变化分别为（填“增大”、“减小”或“不变”）甲减小；乙减小；丙不变．

    分析 升高温度，平衡向吸热方向移动，但达新平衡时，温度较原平衡高，结合气体的质量、物质的量的变化判断混合气体的平均相对分子质量的变化，以此解答该题．

    解答 解：甲、乙为放热反应，升高温度，平衡向左移动，丙为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，但达新平衡时，温度较原平衡高，对于甲，升高温度，平衡向左移动，气体质量不变，物质的增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，对于乙，升高温度，平衡向左移动，由质量守恒可知B的相对分子质量小于C，则混合气体的平均相对分子质量减小，对于丙，反应前后气体的质量、物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变．
    故答案为：向左；向左；向右；大；减小；减小；不变．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题注意化学方程式的特征，掌握外界条件对平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    C．钠在常温下氧化生成Na2O2
    D．Na2O2可供氧剂，而Na2O不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（　　）
    A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易
    C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再改变
    B．体系的温度不再改变
    C．消耗1molN2的同时，新生成3molH2
    D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中KMnO4在电极阳极区生成，阴极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA
    B．200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023
    C．已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量
    D．28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应（正反应为放热反应），各组分浓度-时间图象如图1．

    ①表示N2浓度变化的曲线是C（ 填序号）．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．该温度下该反应的平衡常数为0.148．
    ③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是d（填序号）．
    a．升高温度         b．加入催化剂      c．通入1molHe气    d．通入1molHCl
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．气体体积不再变化，则已平衡
    b．气体密度不再变化，则已平衡
    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
    （3）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
    副反应为：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2所示．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-数目为0.5×6.02×1023
    B．在0℃、101kPa时，22.4 L H2中含有6.02×1023个氢原子
    C．14 g N2中含有6.02×1023个原子
    D．6.02×1023个CO2分子与0.5 mol CH4的质量比为7：4

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