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    （16分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
    a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
    b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
    c．G在实验室中常用于检验B的存在；
    d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。
    回答下列问题：

    （1）A的电子式为            ；B分子属于      分子（极性、非极性）；
    （2）反应①的化学方程式为                                           ，
    反应②的离子方程式为                                           ，
    （3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为          L。
    （4）检验K中阳离子常用的方法是                                      。
    （5）L浓溶液的保存方法是                                               。
    (16分，方程式每空3分，其他每空2分)
    （1）略，非极性键
    （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑  Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
    （3）5．6L；
    （4）在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。
    （5）用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是
    A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
    B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
    C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
    D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（   ）
    A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
    B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
    C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低
    D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：
    （1）物质K的化学式为　　　　　　。
    （2）物质M的电子式为　　　　　　。
    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
    （1）请写出四种元素的元素符号：A          B        C           D       
    （2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因                       
    （3）用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
    （2）沉淀G的化学式为_____________。
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：_______________________________________。
    ②生成沉淀I：_______________________________________________。
    （4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是：      （  ）
    A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
    C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
    （2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；
    （3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；
    （4）写出反应③的电极方程式：
    阳极：_______________  _____      阴极：____________     __________
    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

    试回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
    （2）反应③的化学方程式为                 。
    （3）反应⑤的离子方程式为                。
    （4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

    ①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
    a．m、n    b．m、y    c．n、y
    ②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

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