Question

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题：
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：
（1）氢化物的可燃性：第二周期

CH₄

＞

NH₃

＞

H₂O

＞HF．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S

＞

H₂O；CS₂

＞

CO₂；CCl₄

＞

CF₄．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点是76.8℃，CF₄的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl₂F₂）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有

CCl₃F、CClF₃

．
（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的

臭氧层

造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的

ABE

（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的．
A．沸点     B．毒性     C．水溶性      D．颜色       E．易燃性．

Answer 1

分析：（1）根据元素及其化合物性质的递变规律；
（2）根据元素及其化合物性质的递变规律；
（3）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高．如沸点：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄．又如沸点：CO₂（常温下气态）＜CS₂（常温下液态）．
（4）制冷剂必须是易液化、毒性低或无毒、可燃性差或不燃烧的物质．由题目可以看出，科学家在寻找制冷剂的过程中，探讨了物质可燃性、毒性和沸点的递变规律．

解答：解（1）根据HF的可燃性最小，可知：同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱．故答案为：CH₄；NH₃；H₂O；（2）由“毒性：PH₃＞NH₃，”可知：同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增大．故答案为：＞；＞；＞；
（3）由“新的制冷剂沸点”应介于CCl₄和CF₄之间，将CCl₄分子中的Cl原子用F原子取代（或将CF₄分子中的F原子用Cl原子取代），可得CCl₃F、CCl₂F₂、CClF₃．根据组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，可知沸点：CF₄＜CClF₃＜CCl₂F₂＜Cl₃F＜CCl₄． 故答案为：CCl₃F；CClF₃；　
（4）由题意，制冷剂应该是易液化的气体，因此选择A；制冷剂应该无毒，且不易燃烧，因此选择BE．故选：ABE．

点评：本题考查了学生的审题的能力，根据题目信息结合所学知识来答题，有较大的难度．