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6.下列说法中正确的是(  )
A.S-诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基(提示:是羰基)
B.1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应
C.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下图,步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验:
D.有机物A为茉莉香型香料.已知,则A的分子式为C14H18O

分析 A.分子中不含苯环;
B.含有羧基和酯基,且酯基水解生成酚羟基和羧基,都可与氢氧化钠反应,;
C.菠萝酯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应;
D.由C可知B应含有C=C,由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2,B由A氧化生成,则B应含有-COOH,则A中含有醛基和碳碳双键,由此可知确定A的分子式.

解答 解:A.分子中不含苯环,含有的官能团为羟基、羰基、羧基,故A错误;
B.含有羧基和酯基,且酯基水解生成酚羟基和羧基,都可与氢氧化钠反应,则1mol阿司匹林可与3molNaOH发生反应,故B错误;
C.菠萝酯烯、丙醇都含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,不能鉴别,故C错误;
D.由C可知B应含有C=C,由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2,B由A氧化生成,则B应含有-COOH,则A中含有醛基和碳碳双键,由此可知A的分子式应为C14H18O,故D正确.
故选D.

点评 本题考查有机物的推断、合成以及有机物的结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和有机物的综合利用的考查,难度不大,注意把握题给信息以及题目的突破口.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.a点对应的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
B.b点对应的溶液中:K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
D.d点对应的溶液中:Ca2+、NH4+、I-、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请指出:NaHSO3除了吸收SO3外,还吸收部分O2

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14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘,是利用了电泳原理
D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.两个容积相同的容器中,一个盛有CO气体,另一个盛有N2气,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的:①分子数  ②原子数  ③质量   ④密度  ⑤质子数  ⑥电子数(  )
A.只有①②B.只有①②③C.只有①②③④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中,不属于盐类水解反应的是(  )
A.Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al(OH)3↓+3CO2B.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
C.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D.HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.含有金属元素的离子一定都是阳离子
C.金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水
D.由同种元素组成的物质肯定是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2?2SO3△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%.下列有关叙述正确的是(  )
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.达到平衡时,O2的转化率是31.5%
C.达到平衡时,SO2的转化率是31.5%
D.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

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