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10.溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.
(1)盐碱地(含较多Na2C03、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3;农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓.
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H2O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向逆反应方向移动,且所得溶液显酸性.
(3)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等,则m<n(填“>”“<”或“=”);
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=10-8 mol/L;
(5)常温下,CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9,已知CaCl2的浓度为0.01mol•L-1,当它与Na2CO3溶液等体积混合后刚好完全反应,则Na2CO3溶液的浓度为1.12×10-6mol/L.

分析 (1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性;石膏的成分是硫酸钙,硫酸钙和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙,同时生成强酸强碱盐;
(2)硫酸氢钠完全电离生成氢离子,导致溶液呈强酸性,抑制水电离;
(3)一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离;
(4)常温下,pH=6的混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则混合溶液中水电离出来的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
(5)Ksp=c(Ca 2+).c(CO32-),两种溶液等体积混合后,其浓度都降为原来的一半,设原来Na2CO3溶液的浓度为xmol/L,则二者等体积混合后碳酸钠溶液浓度为0.5xmol/L、氯化钙溶液浓度为0.005mol/L,利用溶度积常数计算原来碳酸钠溶液浓度.

解答 解:(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,化学方程式为水解方程式为Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3;石膏是主要成分是CaSO4,Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙,同时生成强酸强碱盐硫酸钠,硫酸根离子和钠离子不水解,则其溶液呈中性,所以石膏能降低其碱性,反应方程式为Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓,
故答案为:Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3;Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓;
(2)硫酸氢钠完全电离生成氢离子,导致溶液呈强酸性,抑制水电离,水的电离平衡逆向移动,
故答案为:逆反应方向;酸;
(3)一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,NaOH是强电解质,完全电离,要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等,则氨水稀释倍数大于NaOH,即m<n,故答案为:<;
(4)常温下,pH=6的混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则混合溶液中水电离出来的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10-8 mol/L,
故答案为:10-8 mol/L;
(5)Ksp=c(Ca 2+).c(CO32-),两种溶液等体积混合后,其浓度都降为原来的一半,设原来Na2CO3溶液的浓度为xmol/L,则二者等体积混合后碳酸钠溶液浓度为0.5x mol/L、氯化钙溶液浓度为0.005mol/L,所以0.5x×0.005=2.8×10-9,x=1.12×10-6,故答案为:1.12×10-6 mol/L.

点评 本题考查较综合,涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点,明确弱电解质电离特点、难溶物溶度积常数含义、盐类水解原理等即可解答,易错点是(5)题,注意二者等体积混合时各物质浓度会降为原来一半,题目难度中等.

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20.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(  )
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
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1.某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是(  )
A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
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18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下:
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Z:用量最大、用途最广的金属单质;Q:位于第二周期且族序数是周期数的2倍;
R:最外层电子数是次外层电子数的3倍.
请根据上述信息回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,Q中含有8个中子的原子组成符号是146C.
(2)上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N,它们:摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同,写出M、N中任意一个的化学式CO2或N2O.
(3)X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为正四面体.X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性.
(4)已知:A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物,它们存在如下图所示的相互转化关系.请回答下列问题:
①若D为氯碱工业的重要产品,写出反应(Ⅲ)的离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
②若D为稀硝酸,则检验B溶液中阳离子时,所加入试剂正确的是b.(填序号)
a.先加双氧水后加KSCN溶液           b.先加KSCN溶液后加双氧水.

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15.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
除去乙醇中的乙酸
B.
   形成原电池
C.
    制取乙酸乙酯
D. 
      石油的蒸馏

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