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    合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是

    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

    C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是   

    A．pH=7                         B．c(OH－)＝c(H+)＝       

    C．c(A－) > c(B+)                   D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

    A．K2和K1的单位均为mol·L－1                  B．K2＞K1

    C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

      ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

      ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

      ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

      ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

      ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

    时间

    c(A) (mol·L－1)

    c(B) (mol·L－1)

    c(C) (mol·L－1)

    0

    1

    3

    0

    第2 min[

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)

    (2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）

    A．39           B．42           C．45           D．48

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

    （1）“焙烧”过程中Al2(SO4)3和S发生反应的化学方程式为                    ；

    若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

    （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

    （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                               ；

    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的性质比较中，正确的是

     A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4               B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O

    C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH         D.氧化性:F2>C12>Br2>I2

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