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    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    B、降低温度，同时减压
    C、升高温度，同时加压
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；
    B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
    C、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．
    解答： 解：A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故A正确；
    B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
    C、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故C错误；
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）
    A、除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、烧杯）
    B、碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）
    C、钠与水的反应（坩埚  镊子 小刀 ）
    D、粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
    B、标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C、标准状况下，5.6L NO和5.6L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
    D、常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等
    C、1L CO一定比1L O2的质量小
    D、等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
    A、H2Se
    B、GeH4
    C、AsH3
    D、HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C、Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    D、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）
    A、既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应
    B、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    C、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    D、1mol该化合物最多可以与4mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙炔的标准燃烧热为-1299.6 kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
    B、500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    500℃，30MPa
    催化剂
    2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
    C、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D、已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．已知1个 SF6（g）分子中含有6条S-F键．则：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化合物是大气污染的重要因素，使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．

    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
     
    （填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G 
    催化剂
    N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是
     
    （填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    （3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在
    n(NO)
    n(CO)
    =1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：
     
    （选填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．

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