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    在原子序数为1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是
     
    ； 化学方程式为
     
    ．与H2反应最剧烈的非金属元素是
     
    ；化学方程式为
     
    ．其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是
     
    ； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是
     
    ．并用电子式表示MgBr2的形成过程
     
    ．
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；和氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，据此来回答．
    解答： 解：根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，从下到上，元素的金属性逐渐减弱，所以与水反应最剧烈的金属元素是Na，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，同周期元素的原子，从左到右，和氢气反应越来越剧烈，同主族元素的原子，从下到上，和氢气反应越来越剧烈，与H2反应最剧烈的非金属元素是F，即F2+H2=2HF，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na，元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO4，MgBr2的形成过程为：．
    故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；F；F2+H2=2HF；Na；HClO4；．
    点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（　　）   （说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
    选项试剂丙甲离子乙离子
    A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42-SO32-
    B稀盐酸、品红溶液SO32-CO32-
    C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+
    D稀氨水Ag+Al3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：
    ①用
     
    式滴定管盛装camol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液体的体积
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是
     
    ，只能水解不能电离的离子是
     
    ，只能电离不能水解的离子是
     
    ，既能电离又能水解的离子是
     
    ．
    （2）下列现象用化学方程式或离子方程式来解释，并加以合理的文字叙述：
    ①NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
     
    ；
    ②草木灰和铵态氮肥不能混合使用的原因（烈日暴晒下）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解的影响），且各离子的物质的量均为1mol．
    阴离子SO42-﹑NO3-﹑Cl-
    阳离子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变．
    试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阴离子有
     
    ；阳离子有
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A-J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色．请填写下列空白：

    （1）写出A和OH-反应的离子方程式
     
    ，
    （2）B和C反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出A和F反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出I和O2反应的化学方程式：
     
    ．暴露在空气中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    ．
    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
    甲1200
    乙4800
    丙0.2xyz
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲
     
    乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
     
    a2．
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
    （4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是
     
    ．
    Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3．根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．现有两种抗酸药的成分标签：

    （1）该两种抗酸药的有效成分是
     
    （填化学式），药品中有效成分与盐酸反应的化学反应方程式为
     

    （2）对于胃溃疡患者来说，不能服用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的热值为-
    Y
    12
     kJ?g-1，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为（　　）
    A、-Y kJ?mol-1
    B、-（10X-Y） kJ?mol-1
    C、-（5X-0.5Y） kJ?mol-1
    D、+（10X-Y） kJ?mol-1

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