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    已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知乙烯分子是平面结构，因此1,2­二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述两种空间异构体的是(　　)

    A．1­丁烯       B．2­甲基­1­丙烯       C．2­丁烯       D．1­丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）水中的重金属污染物主要包括　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等，它们能在生物体内　　　　，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过水中的　　　　，浓度逐级加大，而人正处于　　　　，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。

    （2）写出水中的无机汞（如HgCl2）在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化

    学方程式________________________________________________________。

    蛋白质水解的产物NH3在微生物作用下，进一步氧化为　　　　，进而氧化

    为　　　　　　　　，其过程用化学方程式表示为　　　　　　　　　　，

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)               (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_________

    _______________________________________________________________。

    (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中

    焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用                             (　　)。

    A．铜            B．钠       C．锌  D．石墨

    (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直

    流电源的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　　)

    A．反应后的溶液呈酸性

    B．弱碱的浓度小于强酸的浓度

    C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol·L－1

    D．弱碱的浓度大于强酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

    A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

    B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

    C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

    D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

    ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。则Na2S水解的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。

    [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

    (3)反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。试求：

      （1）每个莽草酸分子所含原子数；

      （2）莽草酸中各元素的质量比。

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