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           在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是                                                                                                  (　　)

    A．①加CCl4　②加苯　③加酒精

    B．①加酒精　②加CCl4　③加苯

    C．①加苯　②加CCl4　③加酒精

    D．①加苯　②加酒精　③加CCl4


    答案　C

    解析　苯、CCl4与水分层，ρ苯＜ρ水＜ρ(CCl4)，酒精与水任意比互溶，不分层。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是    (　　)

    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通入CO2，溶液变浑浊

    饱和Na2CO3溶液

    B

    通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

    Na2SiO3溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

    澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋

    B．反应后溶液的pH降低

    C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol

    D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

    已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I2KI3

    (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有Fe2＋，推测该蓝色沉淀是_______

    (用化学式表示)。

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：____________________、____________________。

    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是                                                                                                      (　　)

    A．①                 B．②                  C．③                 D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)请列举海水淡化的两种方法：______________________、________________________。

    (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

    (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。

    (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。

    (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：________________；

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________；

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________；

    ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的

    ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

    A．①②③                 B．②③④                  C．③                 D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

      A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

      B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

      C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

      D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

    A．27%             B．28%             C．54%           D．无法计算

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