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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、1molNH3中含有电子物质的量是1×10mol=10mol，故错误；B、常温常压不是标准状况，故错误；C、氧原子的物质的量为48/16mol=3mol，故正确；D、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三： 。

    步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

    试回答下列问题：

    （1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），

    A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。

    （2）该滴定实验滴定终点的现象是 。

    （3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。

    （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。

    （5）请写出步骤三的操作内容 。

    （6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。

    （7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)

    ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

    ⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

    A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是

    A. 木材造的纸张 B. 淀粉做的地膜

    C. 蚕丝织的锦缎 D. 聚氯乙烯制的电话卡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是( )

    A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是

    A. 负极的电极反应式为Li-e-=Li+

    B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

    C. 总反应方程式为2Li+S=Li2s

    D. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）

    A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3

    C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 20gD2O中含有的中子数为8NA

    B. 3.36LNO2 与足量的水充分反应后，生成0.05NA 个NO 分子

    C. 1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA

    D. 3mol 单质Fe 完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )。

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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