Question

17．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑　
③2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

• A． 3：1：1：2
• B． 2：2：2：1
• C． 3：1：4：2
• D． 2：1：1：1

Answer 1

分析 ①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
③2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
制得相同质量的氧气，可假设得到3molO₂，结合反应及转移的电子数计算．

解答 解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO₂，则
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
                                   3      12
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
                            3    12
③2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
                                                   3    12
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
                                    3    6
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：12：12：6=2：2：2：1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．