Question

6．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO₂能使溴水褪色），请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗乙圆底烧瓶
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F试管中的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

Answer 1

分析 （1）依据实验装置图中的仪器特点判断其名称；
（2）依据浓硫酸的强氧化性，在加热条件下能够与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；
（3）依据反应产物中的含二氧化碳、二氧化硫，检验二氧化碳的存在需要先除去二氧化硫，再进行二氧化碳气体的检验，防止二氧化硫对检验二氧化碳的干扰；
（4）F试管中是检验二氧化碳气体存在的装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（5）根据溶液中含有水分，影响了水的测定分析．

解答 解：（1）依据装置图中操作的要求和图形分析，浓硫酸与木炭的反应需要把浓硫酸加入木炭加热反应，所以甲为分液漏斗，乙为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）装置B是检验有水生成的装置，无水硫酸铜变蓝证明生成产物中含有水，气体通过C验证二氧化硫的生成，通过D是除去二氧化硫气体，E是验证二氧化硫气体是否除净，便于利用F装置检验二氧化碳气体的存在，要求气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊，才能证明气体中含有二氧化碳气体，
故答案为：气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F装置中二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成难溶物碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）溶液中含有水分，若若把B玻璃管移到F试管后连接，气体通过水溶液时会带出水蒸气，影响了水的测定，所以该方法不可行，
故答案为：不行；气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

点评 本题考查了浓硫酸的强氧化性的应用，题目难度中等，明确气体的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够正确书写浓硫酸与碳反应化学方程式．