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11.下列有关物质用途叙述不正确的是(  )
A.从环境保护角度,氟氯代烷不宜用作制冷剂
B.聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
C.苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
D.乙烯用作果实催熟剂

分析 A.氟氯代烷的排放容易引起臭氧成破坏;
B.聚氯乙烯受热分解生成有毒物质;
C.苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料;
D.乙烯是一种植物生长调节剂;

解答 解:A.氟氯代烷的排放容易引起臭氧成破坏,所以从环境保护角度,氟氯代烷不宜用作制冷剂,故A正确;
B.聚氯乙烯受热分解生成有毒物质,不能用于食品包装,故B错误;
C.苯、甲苯、二甲苯可以用于制备其他物质都是基本的有机化工原料,故C正确;
D.乙烯是一种植物生长调节剂,可用作果实催熟剂,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了物质的性质与用途,明确常见有机物结构及性质是解题关键,题目难度不大,注意对相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.从下列八种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内.
A.甲醛   B.苯   C.乙醇   D.乙酸   E.油脂   F.蛋白质   G.聚乙烯
①工业上制造肥皂的主要原料是E;
②与鸡蛋壳反应有气体生成的是D;
③家居装修材料中散发出的有毒物质是A和B;
④有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C,因为该有机物蒸发时,会向人体吸(填“吸”或“放”)热;
⑤灼烧有烧焦羽毛气味的是F;
⑥可用于包装食品的塑料通常是G.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径.
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H不变(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变.
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如图1所示.

①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c({H}_{2}O)•c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}$.
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=0.25mol/L•min.
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是c(填字母序号)kJ.
a.0<Q<29.5    b.29.5<Q<36.75    c.36.75<Q<49     d.49<Q<98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2所示,L和X 分别表示温度或压强.
i.X表示的物理量是温度.
ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由:L1>L2.温度一定时,增大压强,CO2平衡转化率增大.
(3)利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时H+移向a极(填“a”或“b”),阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.一定温度下,在容积为1L的密闭容器中放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应2NO2(红棕色)═N2O4(无色)△H<0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:K=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$.
(2)若t1=10s,t2=30s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:0.05mol•L-1•s-1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:t3
(4)t1时,正反应速率>(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率.
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向正反应方向移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色变深(填“变深”、“变浅”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
(2)用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
(3)苯制溴苯反应类型取代反应
(4)乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反应类型加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1,下面四个选项中能达到此目的是(  )
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.K+、Mg2+、CO32-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于杂化轨道的叙述正确的是(  )
A.杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
B.等性杂化轨道的形状、能量相等; NH3中N是等性杂化
C.各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论,以使排斥力最小
D.sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近.已知卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2试回答下列问题:
①写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I2
②写出KOH与IBr反应的化学方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H2O;
③写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式C6H6+ICl→C6H5I+HCl.
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素.已知还原性强弱为:
Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O.
②HSCN溶液与MnO2反应的化学方程式4HSCN+MnO2=Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应向稀硫酸中加入适量的(  )
A.CH3COOK(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.KOH(固体)

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