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    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    B．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    D．硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu═Cu2++Ag↓

    分析 A．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；
    D．电荷不守恒；

    解答 解：A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
    B．铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正确；
    D．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2 Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
    K2=5.6×10-11mol•L-1    		3.0×10-8
    mol•L-1
    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
    A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出正确的操作顺序FAHKID．
    A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．
    B．NaOH溶液冷却后，直接注入容量瓶．
    C．在托盘天平上放2张大小一样的纸．
    D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
    E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度线相切，摇匀．
    F．在烧杯中放，NaOH用托盘天平称出20.0g NaOH．
    G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
    H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL蒸馏水中．
    I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1-2cm处．
    J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
    K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．石油分馏B．煤干馏C．氯碱工业D．海水提碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池的负极材料是Pb，放电时发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为2H2+4OH-=4H2O+4e-；，正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为28 g/mol．
    （2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
    （3）同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为3：2，密度之比为11：8．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体压强比为5：7．

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    A．0．3moLHNO3 B．3．612×1023个HNO3分子

    C．0．1moLH3PO4 D．0．2moLCH4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )

    A．NH4Cl B． NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

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