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    【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）

    ①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以减少煤作燃料可减少酸雨的形成，①合理；

    ②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，②不合理；

    ③燃料脱硫处理可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，③合理；

    ④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，④不合理；

    ⑤开发新能源可以减少煤、石油的使用，因而可减少酸雨的形成，故⑤合理；

    故正确说法是①③⑤，选项C合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．

    （1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ， A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是
    （2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式
    （3）装置c的作用是
    反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

    操作

    现象

    A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞

    pH=13，溶液变红，5min后褪色

    B． 向其中逐滴加入盐酸

    溶液逐渐变成黄绿色


    （4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
    为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

    操作

    现象

    取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

    溶液变红，30min后褪色

    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
    A.至少存在5种离子
    B.Cl﹣一定存在，且 c （Cl﹣）＞0.4mol/L
    C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
    D.CO32﹣、Al3+﹣定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2
    B.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度＞100℃）
    C.某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＜100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
    （1）燃烧后产物的物质的量分别为CO2mol、H2O（g）mol．
    （2）推断该有机物的分子式为 ．
    （3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )

    A.ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
    D.b点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，汉江流域再次发生“水华”现象，江面上有大量绿色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含氧量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”最可能的原因是(　　)
    A.水土流失
    B.有毒的废水大量排入汉江
    C.生活废水大量排入汉江，使水质富营养化
    D.汉江流域农业生产中长期使用农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
    A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
    B.实验②、③均为放热反应实验
    C.②、③均未发生氧化还原反应
    D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行： +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
    H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    由乙苯制取苯乙烯反应的△H= ．
    （2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2 ， 反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol． ①该时刻化学反应（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是（填字母）；
    a、v正（CO2）=v正（CO）
    b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    c、混合气体的密度不变
    d、CO2的体积分数保持不变
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0 ， 则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为 ．
    （4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．
    ①（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为；
    ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为 ．

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