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    下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）
    B

    试题分析：a试管中：SO2通入石蕊溶液中，因SO2不能使酚酞和石蕊褪色。所以应考虑SO2在水中生成H2SO3使得溶液显酸性，石蕊遇酸变红。b试管中：SO2可是品红溶液褪色，所以SO2通入品红变为无色溶液。c试管中：SO2具有还原性，在酸性条件下Ba（NO3）2溶液中的NO3-具有氧化性，可将SO2氧化成SO42-，最终生成BaSO4白色沉淀。d试管中：SO2与NaOH反应会生成Na2SO3和水。而SO32-与Ba2+反应生成BaSO3白色沉淀。2的化学性质：酸性氧化物，漂白性，还原性。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色
    B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
    C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3
    D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是
    A．白色沉淀都是BaSO3
    B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
    C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
    D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧，通入的气体原料为空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是（  ）
    A．0.13B．0.16C．0.22D．0.26

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    ①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
    向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
    ②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%（体积分数）。
    （1）计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量______________mol。
    （2）计算标准状况下1 0m3原料气的质量      千克。
    （3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数     。
    （4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用
    98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
    方法一
    ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
    实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
    实验结论：所得白色固体的化学式为                  。
    （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
    方法二
    （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                     。
    方法三
    ⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是
    A．硫化氢很稳定，受热难分解
    B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊
    C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体
    D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2­S ? 2H+ + S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是
    A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性
    C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低

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