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    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是              (填元素符号)。

    当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为             L。

    (2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式           

                                                                              。

    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                    

                                                                              。

    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是                                       (用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                   

                                             。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，  

    分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 试管b中发生反应的离子方程式为                                                  。


                                                                     

    (1)S、Fe（2分）；  11.2 （1分）

    (2)① 2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2  或2KClO32KCl＋3O2（2分,条件，箭头共占1分）

    ②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（1分）

    ③（2分）

    (3) ①a试管中有淡黄色沉淀生成。（1分）

    ②Ⅲ合理（1分）

    Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

       A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

       B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

       C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

       D．与得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的                                                                                              (     )

    A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉         D．Fe2(SO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列类推正确的是                           

    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

    B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是

    A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物

    B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

    C．大量的含Fe3＋废水排入海洋，易引发赤潮

    D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

    　

    B．

    焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

    　

    C．

    焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

    　

    D．

    熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    　

    A．

    ①④

    B．

    ①②③

    C．

    ②③④

    D．

    ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

    【I】甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

    ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

    反应速率镁>铁，铜不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学的实验目的是                                                    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                。

    【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是        

                                    。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品       

                                   。不选用某浓度

    的硫酸，理由是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

    ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④    B．③②①④    C．③①②④    D．①②③④

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