Question

2．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞W，简单离子半径：M^-＞Z^2-＞W^2-
• B． 单质的还原性：X＞Y，简单氢化物的沸点：Z＞W
• C． 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
• D． 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作   半导体材料

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．O对应的氢化物分子间可形成氢键，沸点较高；
C．非金属性越强，最高价氧化对应水合物的酸性越强；
D．位于金属与非金属的分界线附近的元素单质可作半导体材料．

解答 解：W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，
A．电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，应为Z^2-＞M^-，故A错误；
B．O对应的氢化物分子间可形成氢键，沸点较高，应为W＞Z，故B错误；
C．溴与元素M（Cl）同主族，非金属性Br＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性Br＜Cl，故C错误；
D．由于元素N位于金属与非金属的分界线附近，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．