【题目】如图为初中常见实验仪器,按要求回答问题:
(1)指出仪器③的名称:__;为方便向密封容器中随时添加液体药品,常选用的仪器是___(填名称)。
(2)盛放固体药品,应用仪器__(填序号)。
(3)能够直接加热的仪器有__(填序号)。
(4)溶解较多量的食盐应选用的仪器④和⑥,其中仪器⑥在此实验中的作用是__。
(5)量取18mL水应选用的仪器___(填序号),读数时视线要与液体__;将18mL水倒出来一些后仰视读数是10mL,倒出来的实际体积___(“大于”或“小于”)8mL。
【答案】锥形瓶 长颈漏斗 ⑦ ②⑩ 搅拌 ① 凹液面最低处保持水平 小于
【解析】
根据装置图可知,①是量筒、②是试管、③是锥形瓶、④是烧杯、⑤是细口瓶、⑥是玻璃棒、⑦是广口瓶;⑧是胶头滴管、⑨是长颈漏斗、⑩是蒸发皿。
(1)根据装置图,仪器③的名称是锥形瓶;为方便向密封容器中随时添加液体药品,常选用的仪器是长颈漏斗。
(2)固体药品放在广口瓶中,盛放固体药品,应用仪器⑦。
(3)上述仪器能直接加热的是试管、蒸发皿,需垫上石棉网加热的是锥形瓶、烧杯,所以能够直接加热的仪器有②⑩。
(4)溶解较多量的食盐应选用的仪器是烧杯和玻璃棒,溶解食盐时,用玻璃棒搅拌,加快溶解,其中仪器⑥在此实验中的作用是搅拌。
(5)用量筒量取一定体积的液体,量取18mL水,选仪器①,读数时视线要与液体凹液面最低处保持水平;将18mL水倒出来一些后仰视读数是10mL,说明量筒内水的体积大于10mL,倒出来的实际体积小于8mL。
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【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y无最高正价,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有关说法正确的是
A. WZ沸点高于W2Y的沸点
B. 含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C. W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. X的含氧酸一定为二元弱酸
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【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图:
下列有关胆矾的说法正确的是( )
A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3杂化
C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键
D.因为作用力的不同,胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】某校科学活动小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(如图1)进行了大胆改进,设计如图2(选用容积为40mL的试管作为反应容器和润滑性很好的注射器组装)实验方案进行。请你对比分析图1、图2实验,回答下列有关问题:
I.请结合图1回答下列问题:
(1)指出实验中A、B仪器的名称:A___;B___。
(2)写出红磷燃烧反应的表达式___。
(3)实验中点燃红磷后观察到___,待红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到___。
(4)由此实验可推知剩余主要气体的化学性质是___(答一条即可)。
II.改用图2实验方案进行,实验的操作步骤如下:①将红磷装入试管中,将30mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图2中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管②点燃酒精灯③撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹④读取注射器活塞的数据。
(5)与图1比较,图2装置的优点是___(答一点即可)。
(6)若用图2装置测得的氧气体积分数小于,则可能的原因是___(写一条即可)。
(7)图2实验中注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为___mL刻度处才停止(忽略导管气体体积)。
(8)若图2装置中改用容积为80mL试管且不使用夹弹簧夹,其它操作都不变,为确保实验成功,则加热前注射器活塞前沿至少应调整到___mL刻度处(填整数)。
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【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下列四个离子组能达到要求的是( )
A.Na+、K+、、Cl-B.Cu2+、K+、、
C.H+、K+、、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
(1)B的作用:_________;C中热水的作用:__________;
(2)M处发生反应的总反应方程式为__________;
(3)从M管中可观察到的现象:______,从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。
(4)实验进行一段时间后,若撤掉酒精灯,反应仍能继续进行,则说明________。
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【题目】已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量少
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
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