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6.将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀.滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

分析 加Na2CO3溶液除去钙离子以及过量的钡离子,氯化钡和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钡和氯化钠,氯化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氯化钠.

解答 解:加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,氯化钡和碳酸钠发生复分解反应,化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;氯化钙和碳酸钠发生复分解反应,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
故答案为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

点评 本题考查了化学方程式的书写,把握反应的本质为解答的关键,侧重复分解反应类型的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红
B.只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
C.Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同,但跟水反应的产物不同
D.元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色,且A为单质,它们按图所示关系相互转化. 
(1)写出下列物质的化学式:DNaOHENa2CO3
(2)化合物C中所含的化学键为离子键、非极性共价键
(3)写出反应的化学方程式A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列解释事实的离子方程式正确的是(  )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═Al(OH)4-+4NH4+
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.图中,A是一种最常见无色液体,E是空气的主要成分之一,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一.

请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A:H2O,E:N2F:Ag,Y:HCl.
(2)反应⑤的化学方程式为:4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O.
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:AgN3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.求25℃时以下溶液的pH
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH=3.3
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH=11.7
(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后,pH=8,再稀释到原来的1000倍后,pH≈7.
(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后,pH=11.7.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.(NH42SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解,在不同温度时分解产物不同.某兴趣小组拟探究其分解产物.
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL).通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL.经检验滴定后的溶液中无SO42-
(1)仪器X的名称是锥形瓶.
(2)滴定前需要进行下列操作,步骤中还少了一步e,写出此步骤的过程(填横线处),正确顺序是dbaec(填字母编号).
a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液    b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c.读数    d.查漏、清洗        e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂.通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物和氧气.
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-
(5)实验1、2都生成的气体是NH3
(6)(NH42SO4在400℃分解时氧化产物和还原产物物质的量之比是:1:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下,4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时,pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤D.①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.《汉书》记载“高奴(县)有洧水可燃”;《梦溪笔谈》描述“洧水”:“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”.上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是(  )
A.石油和炭黑B.石油和焦炭C.油脂和木炭D.油脂和石墨

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同步练习册答案