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    4．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以鉴别1-己烯和乙醛

    分析 A．钠和乙醇反应生成氢气，和乙醚不反应；
    B．己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，3-己烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    C．水和苯、溴苯都不互溶，但苯密度小于水，溴苯密度大于水；
    D.1-己烯和乙醛都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应．

    解答 解：A．钠和乙醇反应生成氢气，和乙醚不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
    B．己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，3-己烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以现象不同，可以鉴别，故B正确；
    C．水和苯、溴苯都不互溶，但苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以混合时现象不同，可以鉴别，故C正确；
    D.1-己烯和乙醛都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，所以都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物鉴别，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意醛基能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化．

    练习册系列答案
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    14．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）：
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化硝化法中，用H2将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列物质的电子式：
    H2O   CaCl2   N2    OH-
    用电子式表示Na2S的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（　　）
    A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
    C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D．H+、Cl-、Na+、HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示
    名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出它们的结构式分别为 和，二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性
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    16．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（　　）
    ①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
    A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤

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    13．室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g．求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称．

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    （2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键
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    （4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
    （5）该晶胞的边长为a pm（NA表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（列出算式）．

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