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    11．将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．

    分析 氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解．

    解答 解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，所以白色物质是氧化铝，故答案为Al2O3．

    点评 本题考查了盐类的水解，注意蒸干、灼烧氯化铝溶液和硫酸铝溶液得到固体成分是否相同，不同的原因是什么是易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表-1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：

    相关信息：
    ①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）
    表-1
    离子H+Cu2+Fe3+Fe2+
    浓度/（mol/L）0.10.050.040.002
    ②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；铁元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
    ③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
    ④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp） （见表-2）
    表-2
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2FeSCuS
    Kw4.0×10-388.0×10-162.2×10-206.4×10-136.0×10-36
    请回答：
    （1）该含铜酸性污水的pH=1．
    （2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）步骤II中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
    （4）有人认为，步骤II中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=2.2×10-20÷（10-7）2=2.2×10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
    （5）步骤III中所发生的主要反应的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂，其原因可能为Na2S价格高且引入过多杂质离子．
    （6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.6g，其物质的量为0.3mol．求：
    （1）该混合气体在标准状况下的密度为多少？
    （2）混合气体缓慢通过1000mL0.12mol•L-1的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量为多少？
    （说明：本题需要写出简明的解题过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）C的价层电子排布式为2s22p3，CA3分子的空间构型为三角锥形；
    （2）BC-与C2结构相似，推算由A、B、C形成的原子个数比为1：1：1的化合物中σ键与π键数目之比为1：1，该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp，BC-的电子式为；
    （3）A、B形成的某共价化合物与CA3分子电子数相等，后者在水中的溶解度远大于前者，原因是NH3可以与水分子形成氢键；
    （4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol）
    ①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
    ②该晶体的密度为=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
    （1）Y的原子结构示意图为．
    （2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，Y和W形成的化合物的电子式为
    （3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
    （4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列包装标识贴错了的是（　　）
    选项ABCD
    物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾
    标识
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+可大量共存
    B．NA表示阿伏加德罗常数，则常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA
    C．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸
    D．用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体

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