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    7．1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2OH

    分析 分子中含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，以此来解答．

    解答 解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中的有4种H原子；
    A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故A错误；
    B．CH3CH2CH2OH中有4种H原子，核磁共振氢谱中给出4种峰，故B正确；
    C．CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故C错误；
    D．CH3CH2OH中有3种H原子，核磁共振氢谱中给出3种峰，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，注意等效氢的判断是解题的关键．

    练习册系列答案
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    17．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）
    A．111B．161C．272D．433

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    18．某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L．反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（　　）
    A．NaB．ClC．KD．S

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    15．下列化合物，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（　　）
    A．CH3OHB．C2H5OHC．D．

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    2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L-1，Y减少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（　　）
    A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．3：1：2：2D．1：3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有CH3COOH和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A．$\frac{1-a}{7}$B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$（1-a）D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）
    A．该元素的原子序数为6
    B．该元素所有原子的质子数均为6
    C．该元素的相对原子质量为12.01
    D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO2）2）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O3，其工艺流程如图1所示
    （1）写出高温氧化时，生成Na2CrO4的化学反应方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）Cr（OH）2和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是氯离子具有还原性，易被氧化为氯气
    （4）固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
    （5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．写出S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （7）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，废水处理后方能达到国家排放标准．

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