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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

    B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

    C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

    D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

    A．该反应的还原剂是

    B．消耗还原剂，转移电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

    A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    （1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

    （2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

    ③ 。

    （3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

    （4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．红斑素和红曲素互为同分异构体

    B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

    C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

    D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

    （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两例）．
    （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N2、CH4．
    （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经先涤干燥得到．
    （4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
    （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究小组探究电解CuCl2溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO．
    （1）电极Y应该连接电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）装置D中为使反应充分进行，采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
    （3）装置D中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是HClO见光易分解．
    （5）已知NaClO或HClO均可被H2O2还原成Cl-．测定漂白液中NaClO浓度的方案为：准确取20.00mL装置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（过量）充分反应，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至终点（测定过程中Cl-没有发生反应），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
    ①H2O2还原NaClO的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    ②若忽略装置B中的副反应及溶液体积的变化，装置B所得漂白液中NaClO的浓度为m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
    （6）测定装置E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用酸式滴定管（填仪器名称）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量（填实验过程）．（可用的试剂：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
     物质氢键X-H…Y 键能kJ．mol-1 
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离予方程式书写正确的是（　　）
    （1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
    （3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
    （5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    （6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
    （7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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