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    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A.Fe→Fe3+
    B.CO2→CO
    C.Na2O2→O2
    D.CuO→Cu2+

    【答案】A
    【解析】A．Fe元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，与氯气，故A符合题意；

    B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不符合题意；

    C．过氧化钠可与水反应生成氧气，无需加入氧化剂，自身发生氧化还原反应，故C不符合题意；

    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意．

    故答案为：A．
    加入氧化剂才能发生的反应中该物质中元素的化合价升高，但需注意自身氧化还原反应必须排除，据此解答即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）

    A. 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    B. 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)

    C. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO

    D. 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（　　）
    A.得到1 mol e﹣
    B.失去1 mol e﹣
    C.失去2 mol e﹣
    D.没有电子得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；

    （2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；

    （3）下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________

    A、容器中压强不变

    B、混合气体中c(CO)不变

    C、混合气体的密度不变

    D、V正（H2）=V逆（H2）

    E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等

    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

    A. 灰霾可能来自汽车尾气 B. 灰霾属于胶体

    C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（　　）
    ①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是．
    A.①②③④⑤
    B.②⑤①③④
    C.①③⑤②④
    D.②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（　　）
    A.液氨
    B.HCl（气态）
    C.Fe（OH）3胶体
    D.固体五氧化二磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图的转化关系，A是一种红褐色的金属氧化物，B是一种非金属单质，H是一中难溶于水的白色化合物。

    请回答下列问题：

    （1）请写出下列物质的化学式：A________；F________；

    （2）按要求写出下列离子方程式或化学方程式

    A + B :_________________________________________________；

    F → E：_____________________________________________________；

    D → G：_____________________________________________（离子方程式）；

    （3）检验G中所含阳离子的方法是___________________________________________；

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