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    合成氨反应（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。

    31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。

    a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量

    b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动

    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强

    d．为提高原料的转化率，采用循环操作

    32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；

    ② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，

    溶液中离子浓度由大到小依次为 。

     

    30. NH3 ；液 （2分）

    31. c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）

    32. ① 10-14 ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）

    【解析】

    试题分析：30.因为NH3分离时成为液体，有最下部流出，故X是NH3为液态。

    31.a．由于反应正向放热，在500℃下，高温不利于平衡正向移动。不正确；b．铁触媒只加快反应速率，不改变平衡，说法不正确；c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强，正确；d．为提高原料的转化率，采用循环操作，正确。

    32.②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，生成NH4Cl，NH水解显酸性，故溶液中离子浓度由大到小依次为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。

    考点：合成氨原理、NH4Cl溶液中的离子浓度大小比较。

     

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    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

    比较两种酸的酸性强弱

    B

    CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液

    检验CH3CH2Br中的溴原子

    C

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    28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

    a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)

    29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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