【题目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序数与主族序数相等。
B | D | |
A | C |
请回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是_____；D单质的电子式为_____。
(2)C、D的最简单氢化物中，稳定性较强的是_____(填化学式)；C的最高价含氧酸是____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A、D的简单离子的半径大小关系为：_____(用化学式填空)；用一个反应可证明元素B、D的非金属性强弱关系，该反应的化学反应方程式为______。
【答案】第三周期第IIIA族 
NH3 共价 N3->Al3+ NaCO3+2HNO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O
【解析】
根据短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置图可知，B、D为第二周期元素，而A、C为第三周期元素，且A所处的周期序数与主族序数相等，则A为Al元素，B为C元素，C为Si元素，D为N元素，据此分析解题。
由分析知：A为Al元素，B为C元素，C为Si元素，D为N元素；
(1) A为Al元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；D为N元素，则N2的电子式为；
(2) C为Si元素，D为N元素，且N的非金属性比Si强，则NH3的稳定比SiH4强；Si的最高价含氧酸H2SiO3是共价化合物；
(3) A为Al元素，D为N元素，且Al3+和N3-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，即离子半径：N3->Al3+；B为C元素，D为N元素，由NaCO3+2HNO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O可知HNO3的酸性比H2CO3强，则N的非金属性比C强。
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【题目】下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
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【题目】铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。
(2)钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。
A、锌 B、铜 C、银 D、石墨
(3)高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。
②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。
(4)从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。
①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。
③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)
(5)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。
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【题目】请阅读下列材料,回答下列小题。
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O
2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。
【1】铁生锈总反应属于 ( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【2】关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 ( )
A.O2发生还原反应
B.Fe(OH)2被还原
C.H2O发生氧化反应
D.H2O是氧化剂
【3】下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是( )
A.增大O2的浓度能加快生锈速率
B.潮湿环境中铁生锈的速率更快
C.升高温度能加快生锈速率
D.干燥空气中铁生锈速率更快
【4】下列反应吸收热量的是 ( )
A.铁与稀盐酸反应
B.铁丝在氧气中燃烧
C.铝还原氧化铁
D.碳与二氧化碳反应
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【题目】针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
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【题目】某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.右边吸附层中发生了氧化反应
B.负极的电极反应是H2－2e-＋2OH-===2H2O
C.该电池总反应是H+＋OH-===H2O
D.电解质溶液中Na＋向右移动、ClO4-向左移动
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【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法正确的是
A.电池工作时，镁片作为负极，发生还原反应
B.电池工作时，电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极
C.电池工作时，活性炭上电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
D.电池工作时，活性炭电极表面产生气泡
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【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
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