【题目】对CH4与CH3CH3的叙述错误的是
A. CH4与CH3CH3互为同系物
B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物
C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应
D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
【答案】B
【解析】
A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物;
B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应,产物有5种;
C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断;
D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应,生成氯代烃。
A、CH4与CH3CH3结构相似,分子组成相差1个"CH2"原子团,互为同系物,故A正确;
B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl,液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4,共5种,故B错误;
C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃,属于取代反应,故C正确;
D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应,生成氯代烃,故D正确;
故选B。
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行,在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(1)该反应的化学方程式为______________________________;
(2)反应开始至2分钟时,A的平均反应速率为______________;
(3)下列措施能使该反应加快的是____________(仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.恒容时充入Ar气,增大压强
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。
①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC
②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④A、B、C的物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦υ逆(B)=2υ正(C)
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【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下:
下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 该有机物不同化学环境的氢原子有3种
B. 该有机物属于芳香族化合物
C. 键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3
D. 1 mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6 molH2O
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【题目】常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【题目】1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②
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【题目】将高温水蒸气通到硫氰化钠的表面,会发生反应:4NaSCN + 9H2O(g) = Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。请完成下列填空:
(1)写出CO2的电子式____________,上述反应中具有10e-的物质是_____________。
(2)用电子式表示Na2S的形成过程:___________________________。
(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。
(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中,离子半径最大的是__________ (填离子符号);属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。
(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。
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【题目】下面是元素周期表的一部分,参照元素①﹣⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)____________________.
(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式: ______________________
(3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:______________
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________.
(5)常温下,由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一,请写出其在碱性介质中的电极反应式:_________________________________
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,E是它所在周期非金属性最强的元素,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是________(填元素符号)。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物BA4E中存在的化学键类型为_______
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。
(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
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