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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为焦炭,则丁可能是O2 B. 若甲为SO2,则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

【答案】C

【解析】试题分析:A、甲是碳,丁是氧气,则乙是CO,丙是二氧化碳,二氧化碳与碳反应生成COA正确;B、甲是二氧化硫,丁是氨水,则乙是亚硫酸氢铵,丙是亚硫酸铵,亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,B正确;C、甲是铁,丁若是盐酸,则乙只能是氯化亚铁,而氯化亚铁与盐酸不再反应,C错误;D、甲是氢氧化钠,丁是二氧化碳,则乙是碳酸钠,丙是碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,D正确,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 按系统命名法,化合物的名称为2﹣甲基﹣3,4﹣二乙基己烷

B. 等物质的量甲烷、乙炔、乙烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次增加

C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为:(CH32CHCH3<(CH34C<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3

D. 互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米材料是指用特殊方法把固体加工到纳米级()的超细粉末粒,然后用其制得各种材料。这种材料由于尺寸很小,因而具有许多与传统材料截然不同的性质,且很多性能优于普通材料,如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。据预测,纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化,21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题

11 纳米(1 )___________

A. B.

C. D.

2纳米碳就是一种纳米材料。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质的判断正确的是________

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

3如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得的混合物可能具有的性质是_____

A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.所得液体可能呈胶体

D.所得物质一定是浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】文学中有点石成金,趣味实验中有LM”:取少量白色粉末于烧杯中,加入适量水得蓝色溶液,将金属棒L插入该溶液,一段时间后,在金属棒L表面析出紫红色固体M,溶液颜色变浅。则LM”不可能是

A.点铝成铜B.点银成钠

C.点锌成钙D.点铁成铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.单位时间内生成2n mol Z,同时生成3n mol Y

D.单位时间内消耗n mol X,同时消耗3n mol Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是( )

A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为___________________________

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________

(3)平衡时X的转化率为_____________

(4)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系内压强与开始时压强之比为________________;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________(填“增大”“减小”或“相等”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示.下列结果正确的是(

A.反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8g

B.AlCl3溶液的浓度为2.0 molL﹣1

C.得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L

D.当V(NaOH)=4.0 L时,得到的溶液中含Na+、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。

(1)研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2 反应生成液态甲醇和液态水该反应的热化学方程式为________________

己知:H2(g)CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ mol-1726. 5kJ mol-1

(2)已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2CO2,CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

X_____________(大于”“小于等于”) 2.0;

②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol2mol,计算P点时的K=____________

③比较P点和Q点的化学平衡常数:KP______KQ(大于”、“小于等于”),理由是_____________

(3)以稀硫酸为电解质溶液惰性材料为电极,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理如图所示

H+的移动方向是_____________(填从左至右或从右至左);

②产生乙烯的电极反应式为____________________

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