已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（ ）
A．a = 10 b = 9.2 B．a < 10 b > 9.2
C．a > 10 b = 9.2 D．a > 10 b < 9.2
科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
下列说法不正确的是（ ）x*k.
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．25℃，由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据维生素C的性质，想想，平时炒菜时应怎样做才能保存维生素？（ ）
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| A． | 洗菜要先洗后切 | B． | 切菜要随切随炒 |
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| C． | 烹调蔬菜时适当加点醋 | D． | 炒菜一定要快 |
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