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    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量 钠的熔点低
    （2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
    A．有气体生成                     B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊．

    分析 （1）依据钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低解答；
    （2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；

    解答 解：（1）钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低，所以将钠投入水中后，钠融化成一个小球，
    故答案为：钠与水反应放出热量   钠的熔点低；
     （2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，所以能够看到的现象为：钠融化成小球并在液面上游动，有气泡冒出，溶液变浑浊；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠与水、碱溶液反应，明确钠的性质是解题关键，注意钠与石灰水反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
    （1）为验证元素的非金属性：Cl＞C，若固体a选用Na2CO3，则溶液a应选用高氯酸溶液．
    （2）为验证元素的非金属性：N＞C＞Si．溶液a选用浓硝酸，固体a选用Na2CO3，溶液b选用Na2SiO3溶液．老师指出这种设计不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀，从而影响碳酸和硅酸钠的反应，改进的措施可以是在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置；
    （3）若溶液a是H2O2溶液，固体a是二氧化锰，溶液b是Na2SO3溶液，打开活塞一段时间，设计实验证Na2SO3已被氧化：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化，若溶液b为H2S溶液，请你描述烧杯中现象：烧杯中产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    （1）

    物质鉴定试验推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+
    ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生A为Na2CO3，C含H+
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为AgNO3
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
    （3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属钠和水反应  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．将四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．将过量铁粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．4g 氦气中含有的分子数为NA
    B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
    C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
    D．1mol钠原子中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．

    （1）A物质的化学式为Na2CO3；操作1的名称是过滤．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体上层，则说明碳酸钠已过量．
    （3）写出反应②的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
    （4）分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    C．11.2 L氧气所含的原子数为NA
    D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁和锌合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.15mol，求合金中铁的质量．

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