下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A．向0.lmol/L.pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-=A2-+H2OB．标准状况下.将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中:CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+.I-.Mg2+.N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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在t°C下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法不正确的是

A．该反应正反应的焓变为负值

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。

请回答下列问题：

（1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是，

简要说明排空气和证明空气已排尽的方法。

（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察来实现实验的要求。

（3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

分离操作I和II的操作名称分别是：I ,II 。

（4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有 (选填下列数据序号)。

① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷（解析版） 题型：实验题

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．调pH的最适宜范围为_______________

（2）调PH过程中加入的试剂最好是_________

A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

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25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是

A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

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